催化的本质就是在不同的催化剂上化学反应的速率不同催化剂可以促进反应进行，也可以抑制反应进行催化剂的三大性质1催化活性2特定反应选择性3本身稳定性如果你想讨论任何一个催化剂，这三大性质都是；催化作用，催化剂在化学反应中所起的作用在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用在催化反应中，催化剂与反应物。
1催化剂的原理催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果2因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的；催化怎么解释催化改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用化学反应介绍如下化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的。
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不知道楼主说的是不是气固相催化反应的七个过程，如果是的话，如下1反应物由气相主体扩散到催化剂外表面 2反应物由催化剂外表面扩散到催化剂内表面 3反应物的化学吸附 4被吸附的反应物发生化学反应生成产物 5。
催化反应是指在化学反应中添加催化剂，优点是提高反应速率和化学反应的选择性和效率缺点是成本高，污染环境催化反应的优缺点具体如下1催化反应可以提高反应速率，使得反应时间缩短，节约能源和时间2催化反应可以降低。
催化剂分两种一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如2H2O2=MnO2=2H2O+O2 可分两步 2H2O2+MnO2=2H2O+MnO3 2MnO3=2MnO2+O2 2KClO=H2CO3=2KCl+O2 可分三步2KClO+H2CO3=K2CO3+2HClO。
催化作用是指通过添加特定的物质催化剂，可以改变化学反应的速率和路径而不参与反应本身的过程一催化作用的基本原理 1催化剂的作用催化剂能够提供一个能量较低的反应路径，使反应速率显著增加催化剂通过吸附反应物。
催化的解释 catalyze 加入 催化剂 使化学反应 速度 改变 的作用 详细解释 加入 催化剂 使化学反应速度改变的作用叫催化，亦称催化作用 参见 “ 催化剂 ” 词语分解 催的解释 催 ī 使赶快行动 催促。
降低反应发生所需要的活化能在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应与之相反的称为抑制剂在这两个反应中，第一个。
催化意思通过催化剂改变反应所需的活化自由能，改变反应物的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发生改变的反应。
这是一个十分复杂的问题几十年来，有关催化剂的资料积累了许多，也提出过不少的催化理论，但至今还缺乏适用范围广泛的理论来阐明催化剂的作用原理，并指导人们更好地选择催化剂这是由于催化反应，特别是多相催化反应。
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1、催化即通过催化剂改变参加反应的物质的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发生改变的反应在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应催化本质上是一种化学作用，同时也是自然界中普遍存在的重要现象，催化作用几乎遍及。
2、催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中通过添加催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，提高反应的效率和产率2催化剂的作用机制 催化剂是一种物质，能够参与反应但在反应结束时不被。
3、催化 cuī huà 催化基本解释 加入催化剂使化学反应速度改变的作用 催化详细解释 加入催化剂使化学反应速度改变的作用叫催化，亦称催化作用参见“ 催化剂 ”催化百科解释 催化改变化学反应速率而不。
4、催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸，碱，可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂多相催化剂有固体酸催化剂，有机碱催化剂，金属催化剂。
